Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．______	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	B．______	S2O3^2-+2H^+═S↓+S02↑+H2O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	C．______

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是______．

Answer

【提出问题】
猜想①：根据硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀进行猜想Na2S2O3与BaCl2溶液的反应；
【实验探究】
A．根据盐类的水解规律解答；
B．硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀；
C．Na2S2O3与足量氯水反应，氯气是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，氯气中氯元素被还原为C1-；
【问题讨论】
（1）根据氯水的成分和性质来回答；
（2）根据硫酸根的检验的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀来回答；
【提出问题】
硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成；
故答案为：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；
【实验探究】
A．根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH，
故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生；
C．根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，
故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
【问题讨论】
（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO3溶液反应产生白色沉淀，
故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；
（2）硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有，
故答案为：取少量反应后的溶液．向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化；