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从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ） A．打开汽水瓶盖时有大量...

从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污
D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
A、汽水中溶解了较多的二氧化碳，利用压强对溶解平衡的影响来分析； B、牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀； C、热的纯碱溶液中水解生成的氢氧根离子浓度较多，则有利于油污的水解； D、铁和铜及自来水构成原电池，铁活泼，则铁作负极． 【解析】 A、因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡CO2+H20⇌H2CO3向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故A正确； B、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误； C、因碱性条件下能加快油污的水解，则热的纯碱溶液中水解生成的氢氧根离子浓度大，即容易洗去餐具上的油污，故C正确； D、因连接处构成原电池，且铁比铜活泼，铁作负极，则连接处的铁水管锈蚀更快，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（manfen5.com 满分网-O-CH3-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是______．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）______．
（4）已知：R-CH2-COOHmanfen5.com 满分网R-manfen5.com 满分网-COOH，R-ONamanfen5.com 满分网R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：
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①试剂X不可选用的是（选填字母）______．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的结构简式是______．
③反应Ⅳ的化学方程式是______．
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已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4．试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为______．
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为______ （填“共价键”或“离子键”）．
（3）该化合物的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______，分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是______．
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较，______ （填化学式）的较高，原因是______．
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）
A．______溶液pH=8
猜想②向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液B．______S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅C．______
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是______．
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一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）manfen5.com 满分网FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是______（填序号）．
A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______．

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原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
元素ABDEFGMNP
原子半径/nm0.0770.0700.0660.0640.1860.1600.1430.1040.099
（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为______；AD2的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______ 2MgO+S，Mg+Smanfen5.com 满分网MgS
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