满分5 > 高中化学试题 >

钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ...

钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
manfen5.com 满分网
A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键
B．1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
C．晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个
D．晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子
晶胞中K+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有K+离子的个数为，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为，所以晶胞中K+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为KO2， A、KO2中既含有离子键，又含有共价键； B、1molKO2中含有1molK+离子，1molO2-离子； C、利用均摊法计算，晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8×3×=12； D、利用均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6． 【解析】 晶胞中K+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有K+离子的个数为，阴离位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离的个数为，所以晶胞中K+与阴离的个数比为1：1，该氧化物为KO2， A、KO2中既含有离子键，又含有共价键，故A错误； B、1molKO2中含有1molK+离子，1molO2-离子，含有的离子数目为2NA，故B错误； C、晶体中与每个K+距离相等且最近的K+位于晶胞的顶点和面心上，每个顶点为8个晶胞所共有，每个晶胞中有3个面上的K+距离相等且最近，而每个面为两个晶胞共有，则晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8×3×=12，故C错误； D、晶体中位于顶点的K+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×=6，故D正确． 故选D．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．用热的纯碱（Na2CO3）溶液容易洗去餐具上的油污
D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
查看答案
簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（manfen5.com 满分网-O-CH3-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是______．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）______．
（4）已知：R-CH2-COOHmanfen5.com 满分网R-manfen5.com 满分网-COOH，R-ONamanfen5.com 满分网R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：
manfen5.com 满分网
①试剂X不可选用的是（选填字母）______．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的结构简式是______．
③反应Ⅳ的化学方程式是______．
查看答案
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4．试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为______．
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为______ （填“共价键”或“离子键”）．
（3）该化合物的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______，分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是______．
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较，______ （填化学式）的较高，原因是______．
查看答案
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）
A．______溶液pH=8
猜想②向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液B．______S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅C．______
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是______．
查看答案
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）manfen5.com 满分网FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是______（填序号）．
A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：______．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为______．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式______．

manfen5.com 满分网 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.