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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为...
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（ ）
A．Z与X、Y均能形成原子晶体
B．X与W形成的化合物分子是非极性分子
C．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
D．X、Z、W三种元素对应的最高价含氧酸中，Z的含氧酸酸性最弱
考点分析：
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钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键
B．1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
C．晶体中与每个K
+距离相等且最近的K
+共有8个
D．晶体中每个K
+同时吸引着6个阴离子
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从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）
A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒复特列原理解释
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．用热的纯碱（Na
2CO
3）溶液容易洗去餐具上的油污
D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快
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簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（
-O-CH
3-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是______．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO
2和0.3molH
2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl
3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）______．
（4）已知：R-CH
2-COOH
R-
-COOH，R-ONa
R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）______．
a．Na b．NaOH溶液 c．NaHCO
3溶液
②丙的结构简式是______．
③反应Ⅳ的化学方程式是______．
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已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY
4．试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为______．
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY
4中X与Y之间的化学键为______ （填“共价键”或“离子键”）．
（3）该化合物的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______，分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是______．
（5）该化合物的沸点与SiCl
4比较，______ （填化学式）的较高，原因是______．
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硫代硫酸钠（Na
2S
2O
3）可看成是一个S原子取代了Na
2SO
4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na
2S
2O
3的化学性质．
【提出问题】Na
2S
2O
3是否与Na
2SO
4相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
| 实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） |
| A．______ | 溶液pH=8 | |
| 猜想② | 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | B．______ | S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O |
| 猜想③ | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | C．______ |
【实验结论】Na
2S
2O
3能与酸反应，具有还原性，与Na
2SO
4的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na
2S
2O
3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na
2S
2O
3被氯水氧化．该实验方案是______．
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