Question

室温下，取0.2mol•L^-1HCl溶液与amol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（ ）
A．若a=0.2，则b一定小于或等于7
B．若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl^-）═c（M⁺）═0.2mol•L^-1
C．若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10^-6-10^-8）mol•L^-1
D．若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、从MOH可能为强碱或弱碱两种角度来分析；
B、若a＞0.2，b=7，则MOH应为弱碱，等体积混合后，c（Cl-）═0.1mol/L；
C、根据溶液电中性和物料守恒分析；
D、若a=0.4，b＞7，则说明反应后溶液呈碱性，MOH过量，则一定有c（M+）＞c（Cl-），以此来分析．
【解析】
A、若a=0.2，酸碱的物质的量相等，如MOH为强碱，则pH=7，如MOH为弱碱，则pH＜7，故A正确；
B、若a＞0.2，b=7，则MOH应为弱碱，等体积混合后，c（Cl-）═0.1mol/L，c（M+）＞0.1mol/L，故B错误；
C、若a=0.2，b=6，则混合溶液中存在电荷守恒，即c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒可知溶液中c（M+）+c（MOH）=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-6mol/L，
c（OH-）=10-8mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（M+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L，c（MOH）=0.1mol/L-c（M+）=0.1mol/L-（0.1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L）=（10-6-10-8）mol/L，故C正确；
D、若a=0.4，b＞7，则说明反应后溶液呈碱性，MOH过量，则一定有c（M+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+），故有c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选B．