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下列叙述中，不正确的是（ ） A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用 B．置换...

下列叙述中，不正确的是（ ）
A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．氡（manfen5.com 满分网）原子核中含有136个中子
D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
A．凡是药物都带有一定的毒性； B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应； C．质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）； D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体． 【解析】 A．“是药三分毒”，药物都带有一定的毒性或副作用，天然药物也有毒副作用，所以不适合任何人群服用，故A错误； B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确； C．由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，故C正确； D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故D正确． 故选A．
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考点分析：
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含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
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①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______ 2Fe3++H 2↑ 查看答案
在500°C、常压下，将2mol SO2和1mol02放入一个体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为200L．经一段时间后反应达到平衡，混合气体的体积变为140L，请回答下列问题：
（1）SO2的转化率为______．如果向平衡混合气中充入N 2，SO2的转化率如何变化？______．
（2）若起始时加入amolSO2、b mol O2，且a：b=2：l，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为210L．则 a=______，容器的起始容积为______SO3的体积分数为______
（3）若将密闭容器体积固定为200L，起始时加入xmolSO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度、压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______，x、z应该满足的关系式为______．
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我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．
A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
D．定容时俯视刻度线
E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
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步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．
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已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
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