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下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A．K+和Na+ B．CO2和NO2...

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．K+和Na+
B．CO2和NO2
C．CO和CO2
D．N2和CO
在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数． 【解析】 A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误． B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误； C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误； D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确； 故选：D．
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考点分析：
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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气
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[化学-有机化学基础]
乙基香兰素是世界上最重要的合成香料之一，其结构如图所示
（1）以下有关乙基香兰素的推测不正确的是______．（填标号）
A．能发生银镜反应  B．能与氢氧化钠溶液反应
C．不属于芳香烃    D．分子内含有1个碳氧双键、3个碳碳双键
（2）写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体X的结构简式：______．
i．遇氯化铁溶液显紫色；
ii．苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；
iii．X可发生水解反应生成M和N两种有机物，N的质谱图显示相对分子质量为32．
（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，Y可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2．已知：RCH2OH+HBr→RCH2Br+H2O，Y可发生如下转化：
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①Y分子中的含氧官能团有______、______（填名称）；
②C的结构简式为______；
③Y→A反应的化学方程式为______

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[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基态原子的电子排步式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．
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铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
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（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
编号常温下反应化学平衡常数
反应1Au+6HNO3manfen5.com 满分网 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反应2Au3++Cl- manfen5.com 满分网[AuCl4]-＞105
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：______．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．
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[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用______．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体______（填分子式）生成；实验生成的SO3为______ mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ 查看答案
随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）manfen5.com 满分网 CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
则此时正、逆反应速率的关系是______．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1K
1360P2.006.80K1
2t1012.006.80K2
33601012.006.80K3
表中t=______，P=______；
设计实验2、3的目的是______；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4manfen5.com 满分网MnFe2O4-x+manfen5.com 满分网□↑，则框内物质为______；
第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．
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