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下列叙述正确的是（ ） A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个...

下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L，1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
A、从氯化钠是离子混合物分析判断； B、依据钠离子是原子失去最外层电子形成，离子最外层电子数是8分析； C、依据浓度的含义分析，固体溶于水中体积已不是1L； D、根据电解熔融氯化钠的化学方程式计算判断； 【解析】 A、氯化钠是离子化合物，在常温下无氯化钠分子存在，故A错误； B、Na+的最外层电子电子为8，所以1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8mol，即8×6.02×1023，故B正确； C、58.5 g NaCl物质的量为1mol，但溶于1.00 L水中后，溶液的体积大于1L，所以氯化钠的物质的量浓度小于1mol/L，故C错误； D、电解58.5g熔融的NaCl发生的反应为2NaCl2Na+Cl2↑，58.5g氯化钠物质的量为1mol，所以生成钠1mol， 质量为23，0g，生成氯气为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述 ①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③
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A．电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁
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36、1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：
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②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是______，理由是：______．
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）______，并简述其理由：______．
（3）通过计算，确定C60分子所含单键数． C60分子所含单键数为______．
（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知．通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目．
C70分子中所含五边形数为______，六边形数为______．

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