Question

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．常温下，10 mL 0.01 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1 mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A、根据溶液中的质子守恒思想来回答；
B、酸和碱中和后，碱剩余时，可以求出剩余氢氧根的浓度，再求出氢离子浓的和溶液的pH即可；
C、根据溶液中离子浓度大小的比较方法来回答；
D、根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于X-的水解程度来分析．
【解析】
A、在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故A正确；
B、常温下，10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度==0.005mol/L，
所以氢离子浓度c===2×10-12mol/L，所以pH=12-lg2=11.7，故B错误；
C、0.1 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，所以c（OH-）＜c（H+），即c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，根据溶液呈酸性，则证明HX的电离程度大于NaX中X-的水解程度，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选A．