Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer

A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．从物料守恒的角度分析；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断．
【解析】
A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），存在2n（Na+）=3n（Na2CO3）+3n（NaHCO3），根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故B错误；
C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），应有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故C错误；
D．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．
故选D．