Question

常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．CH₃COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c（OH^-） 和c（H⁺）均增大
C．两溶液等体积混合，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer

A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡；
B、醋酸稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、量溶液等体积混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解；
D、当溶液中含等浓度的醋酸和醋酸钠时存在c（CH3COO-）＞c（Na+）；
【解析】
A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；
B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH-） 增大，故B错误；
C、两溶液等体积混合生成醋酸钠溶液，醋酸根水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故C正确；
D、两溶液按一定体积比混合，反应后的溶液中若是等浓度的醋酸和醋酸钠，则存在：c（CH3COO-）＞c（Na+），故D正确；
故选CD．