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某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有...

某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是（ ）
A．X2+具有强还原性
B．XCl2溶液呈酸性
C．XO2具有强氧化性
D．该元素是ⅡA族
根据离子X2+结构，推出X在周期表中的位置，XCl2（实际为PbCl2）为强酸弱碱组成的盐；根据XO2与浓盐酸发生了氧化还原反应，所以X2+还原性较差，而XO2氧化性较强； 【解析】 X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，XCl2（实际为PbCl2）是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性；XO2能氧化浓盐酸，所以X2+还原性较差，而XO2氧化性较强，故选：BC．
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考点分析：
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B．R的最高化合价与N的最高化合价相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ）
A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
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化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．
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（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe3+；
假设2：______；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用______
步骤二：往试管I中，____________
步骤三：____________

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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
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（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式______．
（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：______．
（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：______．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：______．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用______（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．
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以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
（1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是______
A、降低温度    B、补充H2   C、移去甲醇   D、加入催化剂
（2）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=______．
（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是______；表示CO2组分的曲线是______．
（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．

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