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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化...
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
考点分析：
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某主族元素的离子X
2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO
2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是（ ）
A．X
2+具有强还原性
B．XCl
2溶液呈酸性
C．XO
2具有强氧化性
D．该元素是ⅡA族
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酸根RO
3-所含电子数比硝酸根NO
3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B．R的最高化合价与N的最高化合价相等
C．RO
3-和NO
3-只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO
4＞H
2YO
4＞H
3XO
4，下列判断正确的是（ ）
A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
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化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO
2气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe
3+；
假设2：______；
假设3：既有Fe
2+，又有Fe
3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO
4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H
2O
2溶液
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用 | ______ |
| 步骤二：往试管I中，______ | ______ |
| 步骤三：______ | ______ |
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NiSO
4•6H
2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
（1）加Na
2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu
2+的离子方程式______．
（2）加6%的H
2O
2时，温度不能过高，其目的是：______．
（3）除铁方法：用H
2O
2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO
3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe
2+的离子方程式为：______．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：______．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用______（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．
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