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下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．同一主族的...

下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C．镁的一种放射性同位素28Mg的原子核内的中子数是12
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的
A、根据Hg和Br2在常温常压下都是液态的； B、根据相邻周期同一主族元素原子序数之差可能等于上一周期元素的种类，也可以等于下一周期元素的种类； C、根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数； D、根据气态单质的分子的组成元素； 【解析】 A、常温常压下，非金属单质的Br2，金属单质的Hg都是液态的，故A错误； B、因同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻的可以是36，如K（19号）和Cs（55号），故B错误； C、根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，28Mg的质子数为12，质量数为28，所以原子核内的中子数是16，故C错误； D、气态单质的分子的组成元素都是非金属元素，故D正确； 故选：D．
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考点分析：
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
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某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说法正确的是（ ）
A．X2+具有强还原性
B．XCl2溶液呈酸性
C．XO2具有强氧化性
D．该元素是ⅡA族
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
B．R的最高化合价与N的最高化合价相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ）
A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
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化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．
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（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe3+；
假设2：______；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用______
步骤二：往试管I中，____________
步骤三：____________

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