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根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物...

根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
  序号  氧化剂  还原剂氧化产物还原产物
  ①    Cl2  FeBr2  FeCl3
  ②  KMnO4  H2O2    O2  MnO2
  ③  KClO3  浓盐酸    Cl2
  ④  KMnO4  浓盐酸    Cl2  MnCl2

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-； B．根据O元素的化合价的变化计算转移电子数； C．根据电荷守恒、质量守恒和电子守恒配平化学方程式； D．氯气既是氧化产物又是还原产物． 【解析】 A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误； B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误； C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确； D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．10g质量分数为98%的H2SO4中含有H2SO4的分子数为0.01 NA
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子
C．200mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子的总数是NA
D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现．下列有关这些物质的说法中，正确的是（ ）
A．N5+离子中含有36个电子
B．C60的摩尔质量为720g
C．H2和H3属于同素异形体
D．O2和O4属于同位素
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一种含结晶水的无色晶体可表示为B•nH20，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．回答下列问题：
（1）求无水物B的最简式．
（2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 0.1mol•L-1NaOH溶液33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式．
（3）求B•nH2O中的n值．
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．manfen5.com 满分网
则
（1）B与A的差值为：    mol．
（2）C点对应的溶液体积为：    mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：    mol． 查看答案
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