Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式    ；
（2）C₂B₂的电子式为    ，其中含有的化学键类型为    ；
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式    ；
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为    ；
（5）在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为    ．

Answer

B的最外层电子数为次外层的3倍，应为O元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，则C的最外层电子数应为1，D的最外层电子数为7，则C应为Na，D应为Cl，A、C同主族，则A应为H，结合对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
【解析】
B的最外层电子数为次外层的3倍，应为O元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，则C的最外层电子数应为1，D的最外层电子数为7，则C应为Na，D应为Cl，A、C同主族，则A应为H，所以A为H，B为O，C为Na，D为Cl，则
（1）D为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）B为O，C为Na，对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，
故答案为：；离子键和非极性共价键；
（3）题中元素形成的水溶液均显碱性的化合物有NaOH、NaClO，可由Cl2和NaOH反应生成NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；
（5）n（H2）==0.5mol，放出92.3kJ热量，则1molH2反应生成2molHCl放出184.6kJ热量，
2molHCl分解时，则要吸收184.6kJ热量，
反应的热化学方程式为2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol，
故答案为：2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol．