Question

已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

（1）工业生产中反应①发生的设备名称是    ，X的化学式为    ，L的结构式为    ．
（2）A与B反应的化学反应方程式为    ．
（3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为    ．
（4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有     （填字母序号）
a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
（5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式    ．

Answer

A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为FeS2，与氧气反应生成SO2和Fe2O3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，与SO2反应生成硫酸，所以B为O2，E为SO2，F为Fe2O3，J为H2SO4，N为BaSO4，K为常见的金属单质，应为Fe，由（3）中C有多种同素异形体，其中一种可以导电可知C为C元素，与水反应生成H2，则D为H2O，G为CO，H为H2，L为CO2，O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，应为CO（NH2）2，所以M为NH3，发生反应为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，则I为N2，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为FeS2，与氧气反应生成SO2和Fe2O3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，与SO2反应生成硫酸，所以B为O2，E为SO2，F为Fe2O3，J为H2SO4，N为BaSO4，K为常见的金属单质，应为Fe，由（3）中C有多种同素异形体，其中一种可以导电可知C为C元素，与水反应生成H2，则D为H2O，G为CO，H为H2，L为CO2，O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，应为CO（NH2）2，所以M为NH3，发生反应为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，则I为N2，则
（1）FeS2与氧气在沸腾炉中反应生成SO2和Fe2O3，X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，L为CO2，结构式为 O=C=O，
故答案为：沸腾炉；H2O2； O=C=O；
（2）FeS2与氧气反应生成SO2和Fe2O3，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）反应②为C和H2O的反应，生成CO和H2，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；
（4）工业生成氨气是在高温高压下进行的，如果温度过低，反应速率较小，不利于氨气的生成，由于氨气有毒，不能选择在交通发达的城市，
故答案为：bh； 
（5）反应⑦为合成尿素的反应，化学方程式为CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，故答案为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O．