满分5 >
高中化学试题 >
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+...
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N
2是还原剂，Al
2O
3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
考点分析：
相关试题推荐
化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
查看答案
2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于
78202Pt和
78198Pt的说法正确的是（ ）
A．
78202Pt和
78198Pt的质子数相同，互称为同位素
B．
78202Pt和
78198Pt的中子数相同，互称为同位素
C．
78202Pt和
78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．
78202Pt和
78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素
查看答案
某天然碱的化学组成为aNa
2CO
3•bNaHCO
3•cH
2O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图．
回答下列问题：
（1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显______色，原因是（写离子方程式）______．向上述溶液中滴入过量的CaCl
2溶液，观察到的现象是______．
（2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：______．
（3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO
2和0.45g H
2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO
2气体，试推算该天然碱的化学组成______．
查看答案
某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al
2O
3，某研究小组在实验室积极探究其组成．
（1）研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是______（填序号）
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是______．
（2）该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al
2O
3．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H
2O
2、3mol/LCuSO
4、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤． | 粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
| 步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量． | ______，
说明粉末中含有Al2O3． |
| 步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤． | 有红色固体生成，说明粉末中含有______． |
| 步骤4：______ |
______ |
查看答案
氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H
2O
2 的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH
3+3H
2O
2=______+6H
2O
工业中常用以下反应合成氨：N
2+3H
2⇌2NH
3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C（N
2）=0.100mol/L，C（H
2）=0.300mol/L进行反应时，N
2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
（1）该反应平衡常数的数学表达式______；实验②平衡时H
2的转化率为______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．
②条件：______理由：______
③条件：______理由：______．
查看答案
