Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）
D．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH₄⁺）之和

Answer

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．
A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸难度远远大于氢氧化钠浓度．
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性．
C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ），据此判断．
D、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断．
【解析】
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．
A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸难度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误；
D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+ ），则c（CH3COO-）=c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH-）＞c（H+ ），则c（CH3COO-）＜c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH-）＜c（H+ ），则c（CH3COO-）＞c（Na+ ）+c（NH4+），故D错误．
故选：A．