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已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有...

已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强
首先分析化学方程式的特征，反应中，C为固体，气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析． 【解析】 A．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误； C．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故C正确； D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．全部
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（ ）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+ 与R2-的核外电子数相等
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+ ）
D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和
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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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