Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

Answer

本题考查电离平衡．
A、氯气与水的反应，电离平衡的移动，氢离子浓度和次氯酸根离子浓度均增大，但氢离子的增加幅度大，所以c（H+）/c（ClO-）增加；
B、通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
C、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-））+c（ClO-）+c（OH-），溶液为中性时c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）；
D、加入少量固体氢氧化钠，平衡左移，c（H+）减小，溶液的pH会略微增大．
【解析】
在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-．
A、在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根离子的增大只受次氯酸浓度增大的影响，
故c（H+）/c（ClO-）增大，故A错误；
B、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；
C、加入少量固体氢氧化钠反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），当溶液为电中性时，才有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故C错误；
D、加少量固体氢氧化钠，氢氧根离子浓度增加，平衡向左移动，抑制了水的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH会略微增大，故D正确．
故选D．