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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ） ...
节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
考点分析：
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苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能______．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO
4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na
2CO
3溶液作用生成CO
2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应R-CH
2-COOH+Cl
2
R-
H-COOH+HCl
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D的反应类型是______．
（3）C的结构简式为______．
（4）F→G的化学方程式是______．
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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X
2Y，X
2Y
2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z
2Y、Z
2Y
2、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z
2Y的化学式是______．
（2）W的原子电子排布式是______．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S
1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S
1，接通S
2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是_______（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是______．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X
2Y
2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是______．
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某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由______
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol•L
-1H
2SO
4/
3% H
2O
2、6mol•L
-1HNO
3/0.01mol•L
-1KMnO
4、NaOH稀溶液、0.1mol•L
-1KI、20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：______；
假设2：______；
假设3：______．
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH
4Cl，理论上需NaCl
g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH
4Cl晶体的合适温度为
．
（4）不用其它试剂，检查NH
4Cl产品是否纯净的方法及操作是
．
（5）若NH
4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
．
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一． | 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． | 单质质软、银白色固体、导电性强．
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
单质是一种常见的半导体材料． |
（1）B元素在周期表中的位置______，写出A原子的电子排布式______．
（2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出证明这一结论的一个实验事实______．
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