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《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．...
《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件．这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”．“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量为313.5 g
B．属于芳香烃
C．不能发生加成反应
D．分子式为C
12H
19Cl
3N
2O
考点分析：
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下列反应的离子反应方程式错误的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO
42-+Ba
2+BaSO
4↓
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba
2++2OH
-+NH
4++HCO
3-BaCO
3↓+NH
3•H
2O+H
2O
C．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al（OH）
3+OH
-AlO
2-+2H
2O
D．向苯酚钠溶液中能入CO
2：C
6H
5-O
-+CO
2+H
2O→C
6H
5-OH+HCO
3-
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设N
A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．使Na
2O
2与H
2O反应，生成常温常压下16gO
2，反应中转移的电子数为N
AB．N
A个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热
C．1molCl
2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N
AD．12g金钢石中所含共价键数目为N
A
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四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO
2、FeO、Fe
2O
3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
．
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
、
．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
、
、
（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe
2O
3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe
2O
3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
kg．
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已知如图1：以乙炔为原料，通过图2所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．
其中，H、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C
4H
10O
2，分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）H生成B的化学反应类型是
．
（2）写出生成A的化学方程式：
．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比H小的有机物的结构简式：
、
．
（4）写出C生成D的化学方程式：
．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有
种，写出其中一种同分异构体的结构简式：
．
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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO
3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）碘是______（填颜色）固体物质，实验室常用______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I
2+6KOH=5KI+KIO
3+3H
2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______．
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I
-．请设计一个检验电解液中是否有I
-的实验方案，并按要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是______，步骤⑤的操作名称是______．步骤④洗涤晶体的目的是______．
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