Question

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（ ）
A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1

Answer

物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，则醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，以此来解答．
【解析】
A．醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，即c（CH3COO-）略大于0.01mol/L，c（CH3COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A正确；
B．均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．c（Na+）=0.01mol/L，而c（CH3COO-）略大于0.01mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒可知，均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol•L-1，故D正确；
故选C．