Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂OZn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原
D．充电时，该电池的负极作阳极

Answer

A．放电时，Zn失去电子；
B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应；
C．根据Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子来分析；
D．充电时，电池的负极与阴极相连，正价与阳极相连．
【解析】
A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；
C．放电时Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，故C正确；
D．充电时，电池的负极与阴极相连，正价与阳极相连，故D错误；
故选D．