Question

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：    ．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃		10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH20）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃•6H₂O的方法是：    ．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：    ．
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=    mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：    ．
②样品中氯化铁的质量分数为：    %．

Answer

（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，铁离子易水解应先加入少量的盐酸；
（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，根据相对分子质量计算n值，确定物质的分子式；
（4）溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由于Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-），据此计算溶液中c（Fe3+）；
（5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟不再变色，说明滴定到终点；
②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol，mg样品需要0.01cVmolNa2S2O3，根据关系式2Fe3+～I2～S2O32-计算n（Fe3+），氯化铁的物质的量等于n（Fe3+），利用m=nM计算氯化铁的质量，根据质量分数定义计算．
【解析】
（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，
反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O，
故答案为：加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶；
（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则：
（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6，故答案为：Fe2Cl6；
（4）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由于Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=1.1×10-36，所以溶液中c（Fe3+）==1.1×10-6mol/L，
故答案为：1.1×10-6；
（5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点，
故答案为：滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色；
②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol，则：
根据关系式：2Fe3+～～～～～I2～～～～～～2S2O32-
             2                          2  
            n（Fe3+）                 c•V•10-3 mol×10
所以 n（Fe3+）=c•V•10-3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为×100%=%．
故答案为：%．