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有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③溴水+盐酸；④NaHCO...
有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③溴水+盐酸；④NaHCO3+CaCO3，其分离方法相同的是（ ）
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
考点分析：
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下列有关物质性质的运用错误的是
①Na
2O
2与CO
2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 ③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃（ ）
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
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【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF
3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F
2和过量NH
3反应得到．
NF
3属于
晶体，写出制备 NF
3的化学反应方程式：
．
（2）氢叠氮酸（HN
3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H
+和N
3-．
①与N
3-互为等电子体的分子、离子有：
、
（各举1例），由此可推知N
3-的空间构型是
型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe
3+及Cu
2+及Co
3+等形成络合物，如：Co[（N
3）（NH
3）
5]SO
4、Fe（CN）
64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
．
Co[（N
3）（NH
3）
5]SO
4中钴的配位数为
，CN
-中C原子的杂化类型是
．
（3）化学式为Pt（NH
3）
2Cl
2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN
3）热分解可得纯N
2：2NaN
3（s）=2Na（l）+3N
2（g），有关说法正确的是
A．NaN
3与KN
3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I
1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl
3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl
3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH20） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl
3溶液中获得FeCl
3•6H
2O的方法是：
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
．
（4）室温时在FeCl
3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe
3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe
3+）=
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）
3]=1.1×10
-36）．
（5）FeCl
3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na
2S
2O
3溶液滴定用去V mL．
（已知：I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-）
①滴定终点的现象是：
．
②样品中氯化铁的质量分数为：
%．
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甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH
2）易被氧化剂氧化]：
请回答下列问题：
（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质． A物质中所含有的官能团除羧基外还有
、
．
（2）反应④的反应类型为
（3）反应③的另一种有机产物与新制Cu（OH）
2悬浊液反应的化学方程式为
．
（4）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为
；
（5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：
，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH
3、-NH
2；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO
2；Ⅱ、-NH
2易被氧化；-NO
2可被Fe和HCl还原成-NH
2．
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火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO
x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO
x：CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-574kJ•mol
-1 CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2=-1160kJ•mol
-1甲烷直接将NO
2还原为N
2的热化学方程式为
．
（2）脱碳．将CO
2转化为甲醇的热化学方程式为：CO
2（g）+3H
2（g） CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
3①取五份等体积CO
2和H
2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH
3OH） 与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO
2转化为甲醇反应的△H
3 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
2和3mol H
2，进行上述反应．测得CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO
2和3mol H
2，则再次达到平衡时c（CH
3OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH
3OH）/n（CO
2）增大
③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为
．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO
2、NO
2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
．
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