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充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求....

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求.下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸;
②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银;
③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉,利用余热预热冷原料气和蒸汽发电;
④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用.
A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③
本题考查的观点是绿色化学,绿色化学即环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,从源头消除污染的角度分析判断. 【解析】 ①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,可向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸,不能提高原子利用率不符合“绿色化学”的基本要求,故①错误; ②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银,绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染,以减少废物向环境排放,故②正确; ③利用余热预热冷原料气和蒸汽发电,使能源得到充分利用,符合“绿色化学”的要求,故③正确; ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用,从源头消除污染,以减少废物向环境排放,故④正确. 故选B.
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考点分析:
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下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A.用量筒量取一定体积的液体时,俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解,所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
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奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应.且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是( )
选项绿
ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液Ag
BO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液
CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH
DMgCO2KOH溶液AlFe2O3

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A.A
B.B
C.C
D.D
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用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是( )
选项操作及现象溶液
A通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,沉淀不消失.饱和Na2CO3溶液
B通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.Na2SiO3溶液
C通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,沉淀不消失.再加入品红溶液,红色褪去.Ca(ClO)2溶液
D通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊.Ca(OH)2溶液

A.A
B.B
C.C
D.D
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锑在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是( )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3
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在烧杯甲中放入20g Na2O2,在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物,分别加入20mL水,充分搅拌,使它们溶解,然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中,用明火接近试管口,能产生黄色火焰,再把此试管浸入烧杯乙的溶液中,发现黄色火焰由长变短,直至熄灭.与上述两实验有联系的是( )
①乙醚着火点低  ②Na2O2溶于水能放出大量的热  ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热  ④乙醚的沸点较低.
A.①②③④
B.①③④
C.①④
D.①②③
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