Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S ^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

A．NaHSO4溶液中还存在水的电离，c（H+）＞c（SO42-）；
B．根据物料守恒判断；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．乙酸为弱酸，对应的钠盐溶液呈碱性．
【解析】
A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），故A错误；
B．Na2S溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（S 2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故B错误；
C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．乙酸为弱酸，等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好生成乙酸钠，溶液呈碱性，故D错误．
故选C．