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化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是（ ） A．从舍勒发现氧气...

化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是（ ）
A．从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的
B．硅和二氧化硅都可作光导纤维材料
C．海水通过蒸馏可得到淡水，通过蒸发可得到粗盐
D．燃煤使用前，先进行脱硫处理，体现了“绿色化学”思想
A、依据科学研究和新的发现是要付出艰辛的努力，真理的认识是需要经历漫长的过程； B、依据光导纤维是二氧化硅为材料制成的分析； C、海水蒸馏控制沸点可得到蒸馏水，蒸发溶剂得到溶质； D、依据含硫燃料燃烧污染空气，形成酸雨． 【解析】 A、科学知识的确立需要漫长时间的考验和验证，体现科学研究的艰辛，故A正确； B、硅是制取太阳能电池板，集成电路等，光导纤维是用二氧化硅晶体制取的，故B错误； C、海水通过蒸馏，控制沸点100°C可得到淡水，通过蒸发水，利用氯化钠溶解度随温度变化不大可得到粗盐固体，故C正确； D、燃煤使用前，先进行脱硫处理，避免了空气污染和酸雨的形成，体现了“绿色化学”思想，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）manfen5.com 满分网]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．它的球棍模型如下图1所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）manfen5.com 满分网
（1）三聚氰胺的分子式为______，结构简式为______．
（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有______（填序号，多选扣分）；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺熔沸点高
C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体
D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
（3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，生产流程如图2：
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反应Ⅰ和反应Ⅲ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅲ所需另一反应物的分子式为______，反应Ⅱ的方程式为______．
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式______．
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近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．
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请回答下列问题：
（1）种烃，则A的结构简式是______；
（2）A→C，A→D三个反应的原子利用率都是100%，它们的反应类型是______，C的结构简式是______，E的结构简式是______；
（3）写出B→PVC的化学反应方程式______
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3manfen5.com 满分网12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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试回答下列问题
（1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
pHC（CrO42-）mol/LC（HCrO4-）mol/LC（Cr2O72-）mol/LC（H2CrO4）mol/L
40.00030.1040.448
50.00330.1030.447
60.03190.09990.437
70.27450.0860.3195
80.9020.02820.0347
90.9960.00310.0004
（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2______K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）
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沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．

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