氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂.工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示:
已知:①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化;②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl
2-,CuCl
2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀,反应式为CuCl
2-CuCl↓+Cl
-.
(1)往CuSO
4和NaCl混合液中通入SO
2可生成CuCl
2-和硫酸,请写出反应的离子方程式:
.
(2)在反应(1)中,温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,主要目的是
.
(3)在反应(1)中,还原剂除了可用SO
2外,还可选用
(填标号).
A.Na
2SO
3 B.Cu C.Ag
(4)过滤所得沉淀须迅速用
(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品.
(5)合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒,可通过下列反应除去.
[Cu(NH
3)
2]Ac(aq)+CO(g)+NH
3(g)=[Cu(NH
3)
3]Ac•CO(aq)△H<0,生产中为了提高CO的吸收率,可采用的措施是
.
(6)CuOH不稳定易分解为Cu
2O 298K时,CuOH的K
sp=1.0×10
-14,CuCl的K
sp=1.2×10
-6.把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为
.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W
2+与Ne原子具有相同的电子层结构.
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
极反应物.
(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是
.
(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为
能.写出W与水反应的化学方程式:
.
(4)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO
2和3mol/L H
2发生反应:CO
2(g)+3H
2(g)
CH
3OH(g)+H
2O(g),测得有关数据如下:
反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 |
c(CO2)/mol•L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 |
500℃时该反应的平衡常数K=
(保留一痊小数),平衡时CO
2的转化率为
,温度升高,K值增大,则正反应为
热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s)=Ca
2+(g)+2e
-△H=1807kJ/mol
O
2(g)++2e
-=O
2-(g)△H=986kJ/mol
Ca
2+(g)+O
2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
.
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