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氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂.工业生产氯化亚铜的一种...

氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂.工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示:manfen5.com 满分网

已知:①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化;②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀,反应式为CuCl2-manfen5.com 满分网CuCl↓+Cl-
(1)往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸,请写出反应的离子方程式:   
(2)在反应(1)中,温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,主要目的是   
(3)在反应(1)中,还原剂除了可用SO2外,还可选用    (填标号).
A.Na2SO3 B.Cu   C.Ag
(4)过滤所得沉淀须迅速用    (填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品.
(5)合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒,可通过下列反应除去.
[Cu(NH32]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH33]Ac•CO(aq)△H<0,生产中为了提高CO的吸收率,可采用的措施是   
(6)CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时,CuOH的Ksp=1.0×10-14,CuCl的Ksp=1.2×10-6.把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为   
(1)根据题目信息:CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸. (2)升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率. (3)选用的还原剂应该具有还原性且不能引进新的杂质. (4)氯化亚铜不溶于水和乙醇,利用氯化亚铜的性质制得氯化亚铜的成品. (5)该反应是一个气体体积减小、放热的化学反应,改变反应条件使该反应向正反应方向移动. (6)根据溶度积常数知,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,且氢氧化亚铜不稳定易分解生成Cu2O. 【解析】 (1)二氧化硫有还原性,铜离子有氧化性,所以二氧化硫和铜离子发生氧化还原反应,反应方程式为2Cu2++SO2+ 4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+. 故答案为:2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+. (2)升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率,所以温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,目的是提高CuCl2-的生成速率. 故答案为:提高CuCl2-的生成速率. (3)选用的还原剂应该具有还原性且不能引进新的杂质,硫酸铜和氯化钠溶液中含有钠离子、铜离子,所以用铜或亚硫酸钠作还原剂时,不能引进新的杂质,如果用银作还原剂能引进新的杂质,故选AB. (4)CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化,为防止氯化亚铜水解和氧化,应该用95%乙醇洗涤、干燥得CuCl成品. 故答案为:95%乙醇. (5)该反应是一个气体体积减小、放热的化学反应,所以加压和降温都能使该反应向正反应方向移动,从而提高CO的吸收率. 故答案为:加压降温. (6)根据题意知,氯化亚铜的溶度积大于氢氧化亚铜的溶度积,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以把CuCl固体和NaOH溶液混合,氯化亚铜和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铜,加热时,氢氧化亚铜分解生成氧化亚铜沉淀. 故答案为:Cu2O.
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考点分析:
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