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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．在标准状况下，22.4L空气...

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中约含有NA个气体分子
B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3：2
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D．12g石墨晶体中碳碳键的数目为1.5NA
A、根据n=计算空气的物质的量，再根据N=NA计算分子数目． B、氧气与臭氧含有氧原子数目相同，氧原子的质量相同，所以氧气与臭氧的质量相等． C、根据n=计算乙烯和丙烯的物质的量，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，每个丙烯分子中含有9对共用电子对，再根据N=nNA计算共用电子对数． D、石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供． 【解析】 A、标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，所以标准状况下，22.4L空气中约含有NA个气体分子，故A正确； B、氧气与臭氧含有氧原子数目相同，氧原子的质量相同，所以氧气与臭氧的质量相等，故B错误； C、28g乙烯的物质的量为=1mol，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以28g乙烯含有共用电子对数为1mol×6×NAmol-1=6NA，28g丙烯的物质的量为=mol，每个丙烯分子中含有9对共用电子对，所以28g丙烯含有共用电子对数为mol×9×NAmol-1=6NA，二者均含有6NA对共用甩子对，故C正确； D、12g石墨的物质的量为=1mol，石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供，所以12g石墨晶体中碳碳键的数目为1mol×3××NAmol-1=1.5NA，故D正确． 故选：B．
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考点分析：
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化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯无毒，但丢弃在环境中，会造成环境污染
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[化学--有机化学基础]
已知：manfen5.com 满分网
图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体．它们合成路线如下所示：
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填写下列空白：
（1）A为苯的同系物，其结构简式为    ．
（2）物质B所含官能团有    ，反应④的反应类型为    ．
（3）反应③的化学方程式为    ．
（4）E在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为    ．
（5）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸F．F有多种同分异构体，其中苯环上含两个官能团的同分异构体有    种．简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：    ． 查看答案
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显    价，A的电负性    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    ．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有    个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有    （填标号）．
A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．
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张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：    ．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：    ．
（3）装置乙中的试剂是    ．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作预期现象和结论
       
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
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张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为    ．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是    ．
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氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：manfen5.com 满分网

已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-manfen5.com 满分网CuCl↓+Cl-．
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（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是    ．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用    （填标号）．
A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
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[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是    ．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为    ． 查看答案
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