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化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A．聚乙烯无毒，但丢...

化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯无毒，但丢弃在环境中，会造成环境污染
B．二氧化硫可用于制作馊头的增白剂
C．加酶洗衣粉，为增强其去污能力，使用前用沸水溶解
D．用天然气代替煤作燃料，可减少温室气体的排放
A、聚乙烯无毒，是人工合成的高分子化合物，分子结构非常稳定，并且自然界几乎没有能够消化塑料的细菌和酶，难以对其生物降解，会造成白色污染； B、二氧化硫具有漂白性，可以结合有机色素形成不稳定的无色物质，但SO2是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液和其他黏性液．会导致炎症、支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等．同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱； C、加酶洗衣粉的pH值一般不大于10，在水温45～60℃时，能充分发挥洗涤作用；水温高于60℃时，碱性蛋白酶要失去活力；水温低于15℃时，酶的活性迅速下降，影响洗涤效果．低于40℃时，则酶作用缓慢，但不易被破坏而失活．因此，加入碱性蛋白酶的洗衣粉，最佳洗涤温度是40～50℃； D、根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，用天然气代替煤主要减少二氧化硫气体的排放． 【解析】 A、聚乙烯无毒但难于降解，会造成环境污染，故A正确； B、二氧化硫虽然具有漂白性，但是一种有毒的气体，故B错误； C、沸水中，温度高会破坏酶的生理活性，减弱洗涤效果，故C错误； D、少用煤作燃料，可以减少温室气体的排放，天然气燃烧充分，提高了燃料的利用率，改善了大气质量，用天然气代替煤作燃料，主要减少二氧化硫的排放，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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许多含氯物质与生活密切相关，如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图．
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已知：纯ClO2易炸，当空气中ClO2的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题：
（1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______；（填代号）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．铁粉
（3）能否将ClO2气体用SO2气体稀释______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为______；
（5）为了测定NaClO2•3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液______（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL，试样纯度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
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某芳香族化合物A的结构简式是manfen5.com 满分网（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2．
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（1）E的分子式是______．
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是______．
a．以上各步没有涉及加成反应       b．E比C的相对分子质量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH      d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：______、______（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）．
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应．
则D的结构简式是______．欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是______．
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是______．
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铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：Fe23在髙温下能否分解为FeO和O2？
问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______
（2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
A．将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
B．将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
回答下列问题：
①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
（3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______

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A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了manfen5.com 满分网，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．
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室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为manfen5.com 满分网mol
③反应过程中转移的电子数为manfen5.com 满分网mol
④生成NO气体的体积为manfen5.com 满分网L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（manfen5.com 满分网）mol．
A．2项
B．3项
C．4项
D．5项
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