Question

常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl₃溶液，下列说法正确的是（ ）
A．①与②混合，若所得溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，则①一定过量
B．③与④以体积比1：4混合，会发生如下反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃（胶体），故所得溶液能够净水
C．②与③以体积比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H⁺）=4c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-）
D．②与④以体积比2：1混合，所得溶液中c（H⁺）=c（Al³⁺）+4c[Al（OH）₃]+c（OH^-）

Answer

A．①与②混合，无论①是否过量，溶液中一定存在NH4+、Cl-、OH-、H+；
B．③与④以体积比1：4混合，生成Al（OH）3沉淀；
C．②与③以体积比3：2混合，碱过量，溶液呈碱性；
D．②与④以体积比2：1混合，根据溶液电中性结合物料守恒计算．
【解析】
A．①与②混合，无论①是否过量，溶液中一定存在NH4+、Cl-、OH-、H+，故A错误；
B．③与④以体积比1：4混合，AlCl3溶液过量，得到Al（OH）3沉淀，不是胶体，故B错误；
C．②与③以体积比3：2混合，则c（OH-）==0.01mol/L，pH=12，故C错误；
D．②与④以体积比2：1混合，设体积分别为2L和1L，则n（HCl）=0.1mol，n（AlCl3）=0.1mol，
n（Cl-）=0.4mol，溶液中存在Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，则n（Al3+）+n（Al（OH）3）=0.1mol，
则有c（Cl-）=4[c（Al3+）+c（Al（OH）3）]，
又溶液中存在：3c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
3c（Al3+）+c（H+）=4[c（Al3+）+c（Al（OH）3）]+c（OH-）
则有c（H+）=c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-），故D正确．
故选D．