满分5 >
高中化学试题 >
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．3.4gNH3中含N-H...
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA
D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
考点分析：
相关试题推荐
下列关于有机物的说法正确是（ ）
A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
B．油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应
D．苯不与任何酸反应
查看答案
许多含氯物质与生活密切相关，如HC10、C10
2、NaClO
2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO
2的工业合成流程图．
已知：纯ClO
2易炸，当空气中ClO
2的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题
：（1）在碱性溶液中NaClO
2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______；
（2）吸收塔中为防止NaClO
2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H
2O
2外，还可以选择的还原剂是______；（填代号）
a．Na
2O
2 b．Na
2S c．FeCl
2 d．铁粉
（3）能否将ClO
2气体用SO
2气体稀释______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO
2溶液与FeCl
2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为______；
（5）为了测定NaClO
2•3H
2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na
2S
2O
3标准液滴定，锥形瓶中溶液______（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL，试样纯度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na
2S
2O
3+I
2═Na
2S
4O
6+2NaI．
查看答案
某芳香族化合物A的结构简式是
（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E的蒸气密度是相同条件下H
2密度的74倍，分子组成符合C
aH
bO
2．
（1）E的分子式是______．
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是______．
a．以上各步没有涉及加成反应 b．E比C的相对分子质量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C
18H
18O
4Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：______、______（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）．
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO
3溶液反应生成F；D能发生银镜反应．
则D的结构简式是______．欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是______．
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是______．
查看答案
铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：Fe
23在髙温下能否分解为FeO和O
2？
问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe
3O
4______
（2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
A．将Fe
2O
3放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
B．将Fe
2O
3放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
回答下列问题：
①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe
2O
3确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
（3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______
查看答案
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D
2C
2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F
2Cl
2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B
2A
4能与C
2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC
2气体和3mol C
2的气体，一定条件下反应后生成FC
3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．
查看答案
