Question

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反应的说法错误的是（ ）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol
C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

Answer

A、变化过程中有元素化合价的变化，硫元素化合价升高被氧化发生氧化反应；
B、依据SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应计算；
C、三价铁离子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品红和二氧化硫结合为无色物质，没有发生氧化还原反应；
D、氯气和二氧化硫1：1反应生成硫酸和盐酸．
【解析】
A、依据反应SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+，二氧化硫失去电子发生氧化反应，故A正确；
B、依据SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应计算，产生0.1 molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol，故B正确；
C、Fe2（SO4）3具有氧化性能氧化二氧化硫使反应进行，品红会结合二氧化硫形成不稳定的无色物质不能使氧化反应进行，故C错误；
D、氯气和二氧化硫反应，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以通入Cl2会降低SO2的漂白作用，故D正确；
故选C．