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丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下： 回答下列问...

丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
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回答下列问题：
（1）结构简式A为    ，C为    ；
（2）①～⑩反应中属于属于消去反应的有    ；
（3）设计反应①、②的目的是    ；
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，分子中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为2：1，则E的结构简式为    ；
（5）反应⑦的化学反应类型是    ．
由B的产物推得B定为对应的醇，应为CH3CHClCH2OH，而A与HCl反应才得到B可知A→B经过双键的加成反应， 则A为CH2=CH-CH2OH，B→C则是先氧化为醛，再与NaOH醇溶液反应，则C为CH2=CH-CHO，CH2=CH-COOH与CH3OH发酯化反应生成D，则D为CH2=CH-COOCH3，结合有机物的结构和性质解答该题． 【解析】 由B的产物推得B定为对应的醇，应为CH3CHClCH2OH，而A与HCl反应才得到B可知A→B经过双键的加成反应， 则A为CH2=CH-CH2OH，B→C则是先氧化为醛，再与NaOH醇溶液反应，则C为CH2=CH-CHO，CH2=CH-COOH与CH3OH发酯化反应生成D，则D为CH2=CH-COOCH3， （1）由以上分析可知A为CH2=CH-CH2OH，C为CH2=CH-CHO，故答案为：CH2=CH-CH2OH；CH2=CH-CHO； （2）由官能团的变化可知①为加成反应，②为消去应，③为氧化反应，④为酯化反应，⑤为加聚反应，⑥为取代反应，⑦为还原反应，⑧为加成反应，⑨为取代反应，⑩为消去反应，故答案为：②⑩； （3）①为加成反应，②为消去应，可防止-OH被氧化的同时氧化C=C，故答案为：保护“C=C”不被氧化； （4）D为CH2=CH-COOCH3，其同分异构体E能进行银镜反应，说明分子中含有-CHO，分子中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为2：1，应为OHC-CH2-CH2-CHO， 故答案为：OHC-CH2-CH2-CHO； （5）⑦为硝基还原为氨基的反应，故答案为：还原反应．
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考点分析：
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【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：    ．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：    、    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是    型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：    ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为    ，CN-中C原子的杂化类型是    ．
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是    （填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是   
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小． 查看答案
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有    中的一种或两种．
【实验探究】
实验操作预期现象结  论
验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液       
步骤②：        含有Fe3+
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置    含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：    ．
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减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
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浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
离子离子半径（pm）开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式    ，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式    ．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至    ．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是    （填写序号）．
a．溶液的pH   b．金属离子的电荷  c．金属离子的半径   d．吸附时间
（4）操作a包括    过滤、洗涤等过程．
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A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为    ．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：    ．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=    ．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为    ．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为    ；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理    ． 查看答案
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
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其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条 件不变时，下列分析正确的是（ ）
（1）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
（2）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
（3）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
（4）图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好．
A．（1）（2）
B．（1）（3）
C．（2）（4）
D．（1）（4）
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