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实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中...
实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（ ）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、SO42-、I-
D．H+、HCO3-、K+、F-
考点分析：
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N
A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．2molNO
2与水反应转移电子数为N
AB．1.7gH
2O
2中含的电子数为0.9N
AC．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N
AD．pH=13的NaOH溶液含OH
-的数目为0.1 N
A
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一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是（ ）
A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场
B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故
C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化
D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子
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丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
回答下列问题：
（1）结构简式A为
，C为
；
（2）①～⑩反应中属于属于消去反应的有
；
（3）设计反应①、②的目的是
；
（4）D的同分异构体E能进行银镜反应，分子中有两种不同化学环境的氢原子，其个数比为2：1，则E的结构简式为
；
（5）反应⑦的化学反应类型是
．
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【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF
3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F
2和过量NH
3反应得到．
NF
3属于
晶体，写出制备 NF
3的化学反应方程式：
．
（2）氢叠氮酸（HN
3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H
+和N
3-．
①与N
3-互为等电子体的分子、离子有：
、
（各举1例），由此可推知N
3-的空间构型是
型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe
3+及Cu
2+及Co
3+等形成络合物，如：Co[（N
3）（NH
3）
5]SO
4、Fe（CN）
64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
．
Co[（N
3）（NH
3）
5]SO
4中钴的配位数为
，CN
-中C原子的杂化类型是
．
（3）化学式为Pt（NH
3）
2Cl
2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN
3）热分解可得纯N
2：2NaN
3（s）=2Na（l）+3N
2（g），有关说法正确的是
A．NaN
3与KN
3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I
1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO
4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H
2O
2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe
2+和Fe
3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有
中的一种或两种．
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
| 验证猜想Ⅰ | 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | | |
| 步骤②： | | 含有Fe3+ |
| 验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | | 含有两种气体 |
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H
2O
2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
．
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