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某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L．若改用铝粉反应（...

某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L．若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为（ ）
A．8.9g
B．9.0g
C．13.5g
D．27.0g
根据硝酸与铁反应生成的气体体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合化学方程式计算消耗硝酸的物质的量，再结合铝与硝酸反应的化学方程式计算溶解铝的物质的量，进而计算质量． 【解析】 铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化二氮、水，标准状况下N2O气体4.48L物质的量为0.2mol，化学方程式为：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O；10HNO3～N2O；反应中生成0.2molN2O消耗硝酸物质的量为2mol；若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；Al～4HNO3，2mol硝酸最多溶解铝物质的量为0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最终可溶解铝粉的质量是13.5g； 故选C．
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A．A
B．B
C．C
D．D
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