Question

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；                
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为    ，X的电子式为    ．
（2）试比较M和N的稳定性：M    N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）检验X的方法是    ．
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有    ，属于共价化合物的有    （各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为    ．

Answer

根据题干：六种粒子核外电子数相同，说明此题考查10e‑或18e‑微粒．常见的10e-粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+；F-、O2-；H3O+、OH-、NH4+．
常见的18e‑粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；S2-、Cl-、HS-；K+、Ca2+；F2、H2O2、C2H6，CH3OH，N2H4．
因为X、Y、Z是短周期元素形成的阳离子，则考查的是10e-粒子．
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；
再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；
由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；
由④知：X为NH4+，则C为N元素；
Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，以此解答该题．
【解析】
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；
再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；
由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；
由④知：X为NH4+，则C为N元素；
Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为铝离子，则
（1）Y为H3O+，X为NH4+，电子式为，故答案为：H3O+，；
（2）M为H2O，N为NH3，由于非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3，故答案为：＞；
（3）检验，可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，
故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（4）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有HNO3、HNO2等，
故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
（5）能生成白色沉淀，说明含有Al3+，开始发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生：NH4++OH-=NH3•H2O，最后发生：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图象横坐标可知：n（NH4+）：n（Al3+）=3：1，则该复盐的化学式为（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3．