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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．甲醛和足量银氨溶液充分反应： HCHO+2...
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：
HCHO+2Ag（NH
3）
2++2OH
-
HCOO
-+NH
4++2Ag↓+H
2O+3NH
3B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
C．酸性条件下KIO
3溶液与KI溶液发生反应生成I
2：IO
3-+5I
-+3H
2O=3I
2+6OH
D．溴乙烷中滴入AgNO
3溶液检验其中的溴元素：Br
-+Ag
+=AgBr↓
考点分析：
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一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（ ）
A．①④
B．②④
C．①③
D．③④
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2009年世界气候大会在丹麦首都举行．控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（ ）
A．用大排量的轿车代替公交车出行
B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）
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A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为
，反应③的化学方程式为
．
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是
，其一个重要的用途是
．
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为
．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）
．
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为
．
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利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为
，上述现象中体现了浓硫酸的性质有
（填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：
；
；
．
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是
，请设计实验证明它．
．
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu
2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：
．
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在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O
2混合发生反应2NO+O
2⇌2NO
2，n（NO）随时间的变化如下表：
| 时间/s | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（NO）/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O
2表示从0～20s内该反应的速率为
；达到平衡时NO的转化率为
．
（2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO
2），则该反应是
热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是
．
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n（NO）=n（NO
2） D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．v（NO
2）=2v（O
2）
（4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是
．
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式
．
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