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下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ） A．液面在“0”刻度时，50m...
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）
C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量
考点分析：
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某溶液中含有HCO
3-，SO
32-，Cl
-，Na
+，若向其中加入少量Na
2O
2固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是（ ）
A．HCO
3-B．SO
32-C．Cl
-D．Na
+
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设N
A表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1molH
3O
+中含有的电子数为N
AB．由
2H和
18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N
AC．1L0.5mol/LCH
3COONa溶液中含有CH
3COO
-个数为0.5N
AD．在H
2O
2+Cl
2=2HCl+O
2反应中，每生成32g氧气，则转移4N
A个电子
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利用N
2和H
2可以实现NH
3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol
-1N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ•mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-483.6kJ•mol
-1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T
1和T
2的关系是：T
1______T
2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2的转化率最高的是______（填字母标号），
③在起始体系中加入N
2的物质的量为______mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H
2的转化率为60%，则此条件下（T
2），反应的平衡常数K=______；
（3）N
2O
3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N
2O
3可发生下列反应：2N
2O
3⇌4NO
2（g）+O
2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO
2的平均生成速率为______
| V/s | | 50 | 100 |
| c（N2O3）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H
2、O
2、熔融盐Na
2CO
3组成的燃料电池，采用电解法制备N
2O
3，装置如图1所示，其中Y为CO
2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______
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某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______ CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O．
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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A
2W和A
2W
2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为______．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______．
（3）经测定A
2W
2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式______．常用硫酸处理BaO
2来制备A
2W
2，写出该反应的化学方程式______．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A
2W
2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是______（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为______．
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