Question

如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）

		He
	F
S	Cl

A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．稳定性：HF＞HCl＞H₂S
D．酸性：HF＞HClO₄＞H₂SO₄

Answer

A、同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强；
B、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大；
C、同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱；
D、同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱．
【解析】
A、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S，F＞Cl，即F＞Cl＞S，故A错误；
B、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以S＞Cl，同主族从上到下，原子半径逐渐增大．所以Cl＞F，即S＞Cl＞F，故B错误；
C、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以HCl＞H2S，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以HF＞HCl，即HF＞HCl＞H2S，故C正确；
D、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，所以HClO4＞H2SO4，但是F没有最高价含氧酸，故D错误．
故选C．