Question

25℃时下列叙述正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中，c＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
D．PH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer

A、根据NH3•H2O属于弱电解质，电离呈碱性分析；
B、根据溶液的电荷守恒分析；
C、醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液呈酸性；
D、根据溶液的电荷守恒分析；
【解析】
A、氨水属于弱电解质，发生电离：NH3•H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），而溶液中还存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+），故A错误；
B、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合，溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=c（H+），因醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D、pH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）因pH=8，则c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正确．
故选BD．