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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．1mol甲基（-CH3）...

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲基（-CH3）中含有的电子数目为10NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
A、1个甲基（-CH3）中含有9个电子，根据N=nNA计算电子数目． B、根据pH值计算氢离子浓度，再根据Kw计算氢氧根的浓度，利用n=cV计算氢氧根的物质的量，根据N=nNA计算氢氧根数目，未告诉溶液体积，无法计算OH-数目． C、标准状况下，己烷是液体． D、NO2和N2O4中的氮原子与氧原子个数之比为1：2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数等于46gNO2中含有原子总数． 【解析】 A、1个甲基（-CH3）中含有9个电子，1mol甲基（-CH3）中含有的电子数目为9NA，故A错误； B、pH=13的NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，未告诉溶液体积，无法计算OH-数目，故B错误； C、标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误； D、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数等于46gNO2中含有原子总数为×3×NAmol-1=3NA，故D正确． 故选：D．
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考点分析：
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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
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今年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，碘是元素周期表中53号元素．下列有关说法正确的是（ ）
A．核裂变是一种化学变化
B．131I与127I互为同素异形体
C．131I原子的中子数为78
D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）．
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：______；
假设二：______；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
实验结论：

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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
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（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3．
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室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成
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（1）已知A是manfen5.com 满分网的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）．B的结构简式是______．
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（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是______．
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