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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0mol▪L-...

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
A、在酸性条件下，从NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分析； B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存； C、pH=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应； D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析． 【解析】 A、在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误； C、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲基（-CH3）中含有的电子数目为10NA
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A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
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今年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，碘是元素周期表中53号元素．下列有关说法正确的是（ ）
A．核裂变是一种化学变化
B．131I与127I互为同素异形体
C．131I原子的中子数为78
D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
（1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入______（写化学式）．
（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______．t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：______；
假设二：______；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
实验结论：

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