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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A．将金属钠加入水中：2Na+2...

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2
A．钠与水反应生成NaOH、氢气，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律； B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，但1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应放热不是38.6kJ，该反应为可逆反应； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水不是稳定状态； D．氨水中一水合氨为弱电解质． 【解析】 A．将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故A正确； B．因反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＞=-38.6kJ•mol-1，故B错误； C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故C错误； D．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H20=Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲基（-CH3）中含有的电子数目为10NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
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今年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，碘是元素周期表中53号元素．下列有关说法正确的是（ ）
A．核裂变是一种化学变化
B．131I与127I互为同素异形体
C．131I原子的中子数为78
D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
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A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
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根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是______；
（2）反应③的化学方程式是______；
（3）上述转换中属于取代反应的是______；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是______；（填化合物代号）．图中化合物带有的含氧官能团有______种．
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是______
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）
物质鉴定实验推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为______，C、D、E中含有的阳离子为______
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为______，C含有的阳离子为______
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为______
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______．
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