Question

A、B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=-43kJ•mol^-1  下列说法正确的是（ ）

A．由图象可知，B容器内反应速率较快
B．前2min内，v（CO）=0.15mol/
C．若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

Answer

A．由图可知，A先达到平衡；
B．前2min内，CO的浓度变化为0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L；
C.3min内，B容器中反应的CO的物质的量为（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，根据反应热的数值与参加反应的物质的量的关系来分析；
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，相当于压强增大，压强对该平衡移动无影响．
【解析】
A．由图可知，A先达到平衡，时间少则反应速率快，故A错误；
B．前2min内，CO的浓度变化为0.25mol/L-0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）==0.05mol/L．min，故B错误；
C.3min内，B容器中反应的CO的物质的量为（0.2mol/L-0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=-43kJ•mol-1可知，该反应放出热量43kJ，故C正确；
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，相当于压强增大，压强对该平衡移动无影响，故D错误；
故选C．