Question

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H ₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列说法错误的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26
D．若在某平衡状态时，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），则此时的温度为830℃

Answer

A、根据温度对平衡常数的影响，判断升高温度平衡移动方向，据此解答；
B、该反应为气体体积不变的反应，容器的体积不变，升高温度，压强增大；
C、反应混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均摩尔质量为定值，与起始物质及各物质的物质的量有关；
D、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数k=1，据此判断．
【解析】
A、由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，故升高温度平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故A正确；
B、该反应为气体体积不变的反应，容器的体积不变，升高温度，压强增大，故B错误；
C、反应混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均摩尔质量为定值，反应不一定是从正反应进行，与起始物质及各物质的物质的量有关，故平均摩尔质量不一定介于18～26之间，故C错误；
D、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数k=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故D正确；
故选BC．