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下列实验操作或对事实叙述正确的是（ ） A．某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为...
下列实验操作或对事实叙述正确的是（ ）
A．某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液
B．用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
C．加热法不可区分I2和KMnO4两紫色固体
D．只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
考点分析：
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是______．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．
（3）Cu
2+能与NH
3、H
2O、Cl
-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH
3）
4]
2+中存在的化学键类型有______（填序号）．
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH
3）
4]
2+具有对称的空间构型，[Cu（NH
3）
4]
2+中的两个NH
3被两个Cl
-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH
3）
4]
2+的空间构型为______．
③某种含Cu
2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH
2CH=CH
2CH
3CH
2CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．
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某芳香族化合物（只含C、H、O）与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气的质量和生成水的质量始终一定．试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为______的倍数（填数字）．
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A．已知A溶液能与NaHCO
3反应放出气体．现取苯酚与A的混合物2.32g与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．则该混合物中苯酚的质量分数为______（结果保留三位有效数字）．
（3）现有这类物质中相对分子质量比苯酚多220的物质B，1mol该物质B与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗______molNaOH．
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从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）
2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．
（1）A中含有的官能团的化学式为______；
（2）写出下列物质的结构简式B______C______；
（3）指出反应类型：E→M______H→I______；
（4）写出E→H反应的化学方程式______．
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有______种（稳定结构，不包括C）
（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃
的过程如下：
写出下列物质的结构简式：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ______．
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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V
2O
5、VOSO
4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题：
（1）
23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V
2O
5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为______ 6V+5Al
2O
3
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V
2O
5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO
2转化为SO
3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO
2和1.0mol O
2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO
2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
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